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      pH計簡(jiǎn)介

      放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2020-07-04 17:06:32    來(lái)源:儀器耗材行業(yè)網(wǎng)    作者:labdiy    瀏覽次數:557
      導讀

      pH計簡(jiǎn)要介紹以及電位法測pH值簡(jiǎn)介

            pH計,是指用來(lái)測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的,原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢依據能斯特定律,既與電極的自身屬性有關(guān),還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動(dòng)勢和氫離子濃度之間存在對應關(guān)系,氫離子濃度的負對數即為pH值。pH計是一種常見(jiàn)的分析儀器,廣泛應用在農業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等領(lǐng)域。

      在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是107mol/l。假如溶液中有過(guò)量的氫離子H+,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,如果使OHˉ離子游離,那么溶液就是堿性的。所以,給出H+值就足以表示溶液的特性,呈酸性還是堿性,為了免于用此分子濃度負冪指數進(jìn)行運算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替,并定義為“pH。數學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H+]。因此,pH值是離子濃度以10為底的對數的負數。

      測量pH值的方法很多,主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?,F主要介紹電位法測得pH值。

      電位分析法所用的電極被稱(chēng)為原電池。原電池是一個(gè)系統,它的作用是使化學(xué)反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱(chēng)為電動(dòng)勢(EMF)。此電動(dòng)勢(EMF)由二個(gè)半電池構成,其中一個(gè)半電池稱(chēng)作指示電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān),如H+;另一個(gè)半電池為參比半電池,通常稱(chēng)作參比電極,它一般是測量溶液相通,并且與測量?jì)x表相連。此電位的測量是相對一個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱(chēng)為第二電極。對于此類(lèi)電極,金屬導線(xiàn)都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl),并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時(shí)半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。

      標準氫電極是所有電位測量的參比點(diǎn)。標準氫電極是一根鉑絲,用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑,并且在四周充入氫氣(固定壓力為1013hpa)構成的。將此電極浸入在25℃時(shí)H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極作為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現,于是使用第二類(lèi)電極做為參比電極。其中最常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過(guò)溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應。此參比電極的電極電位通過(guò)飽和的kcl貯池(如:3mol/l kcl)來(lái)實(shí)現恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過(guò)隔膜與被測溶液相連通。

      利用上述的電極組合銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測量。例如:某種金屬離子的氧化階段。

      最常用的pH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內充填有含飽和AgCl3mol/l kcl緩沖溶液,pH值為7。

      對于2030之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進(jìn)行補償;而對于溫度>30

      pH計廣泛用于凈水、自來(lái)水、生活用水及各種液體的酸堿度測試。pH值在7.0為中性,7.0以下為酸性,7.0以上為堿性。


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